Порядок проведения вступительного испытания по химии

Вступительное испытание ориентировано на уровень знаний, определённый примерной программой вступительных экзаменов по химии, разработанной Министерством образования и науки РФ, на базе курса по химии для основной и полной средней школы.

Форма проведения вступительного испытания

Вступительный экзамен по химии проводится в письменной форме.
Длительность экзамена – 2,5 часа  (150 минут).
Каждый билет состоит из 10 заданий.
Шкала оценивания – 100-балльная.

Для выполнения задания абитуриенту выдается бланк ответов, включающий в себя титульный лист, чистовик и черновик. Черновики выполненных заданий не проверяются и не являются предметом апелляции.

Абитуриент должен знать и  уметь:

– знать теоретические положения химии и уметь применять их при рассмотрении классов не­органических и органических веществ и их конкретных соединений;
– уметь решать типовые и ком­бинированные задачи по основным разделам химии.

Программа вступительного испытания

Атомно-молекулярное учение. Атомы. Молекулы. Постоянство состава вещества. Относительная атомная и относительно молекулярные массы.

Закон сохранения массы: его значение в химии. Моль – единица качества вещества. Молярная масса.

Закон Авогадро и молярный объем.

Химический элемент, простое вещество. Сложное вещество. Знаки химических элементов и химические формулы.

Валентность и степень окисления.

Строение ядер атомов химических элементов и электронных оболочек атомов на примере элементов 1-, 2-, 3- и 4-го периодов периодической системы. Изотопы.

Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона. Значение периодического закона.

Большие и малые периоды, группы, подгруппы. Зависимость свойств элементов от положения в периодической системе.

Тип химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, водородная, металлическая. Примеры соединений со связями разных типов.

Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения и обмена.

Окислительно-восстановительные реакции.

Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры.

Катализ и катализаторы. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и условия его смещения.

Тепловые эффекты химических реакций.

Растворы. Растворимость веществ. Зависимость растворимости веществ от их природы, температуры и давления. Тепловые эффекты при растворении.

Выражение концентрации растворов (массовая доля растворенного вещества в растворе). Значение растворов в технике, сельском хозяйстве, быту.

Электрическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Ионные уравнения реакций. Свойства кислот оснований и солей в свете теории  электрической диссоциации.

Оксиды, классификация оксидов. Способы получения и свойств оксидов.

Основания, способы их получения и свойства. Щелочи, их получение, свойства и применение.

Кислоты, их общие свойства и способы получения. Реакции нейтрализации.

Соли средние и кислые, их состав, названия, химические свойства.

Гидролиз солей. Кристаллогидраты.

Металлы, их положение в периодической системе, физические и химические свойства. Металлы и сплавы в технике.

Основные свойства получения металлов.

Щелочные металлы, их характеристика на основе положения в периодической системе и строения атомов.

Соединения натрия и калия в природе, их применение. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы периодической системы.

Кальций, его соединение в природе.

Алюминий, характеристика элемента и его соединений на основе положения в периодической системе и строения атомов.

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Соединения алюминия в природе, его роль в технике.

Железо, его оксиды и гидроксиды, зависимость их  свойств от степени окисления железа.

Роль железа и его сплавов в технике.

Водород, его физические и химические свойства. Получение водорода в лаборатории и в техники, его применение.

Галогены, их общая характеристика. Соединения галогенов  природе, их применение.

Хлор, его физические и химические свойства. Применение хлора. Хлороводород, его получение, свойства.

Соляная (хлороводородная) кислота и ее соли.

Общая характеристика элементов главной подгруппы. VI группы периодической системы.

Сера, ее физические и химические свойства. Серная кислота, ее свойства и химические основы производства контактным способом.

Кислород, его физические и химические свойства. Аллотропия. Получение кислорода в лаборатории.

Получение кислорода в промышленности. Роль кислорода в природе и применение в технике.

Вода. Строение молекул воды. Физические и химические свойства воды.

Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы периодической системы. Фосфор, его аллотропные формы, физические и химические свойства.

Оксид фосфора (V). Фосфорная кислота и ее соли. Фосфорные удобрения.

Азот, его физические и химические свойства. Аммиак, его промышленный синтез, физические и химические свойства. Соли аммония

Азотная кислота. Химические особенности азотной кислоты. Соли азотной кислоты. Азотные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы IV группы периодической системы.

Кремний, его физические и химические свойства. Оксид кремния (IV) и кремниевая кислота. Соединения кремния в природе, их использования в технике.

Углерод, его аллотропные формы. Химические свойства углерода.

Оксиды углерода.(II) и (IV), их химические свойства. Угольная кислота и ее соли.

Теория химического строения органических связей в молекулах органических соединений, способы разрыва связей, понятие о свободных радикалах.

Электронная природа химических связей в молекулах органических соединений, способы разрыва связей, понятие о свободных радикалах.

Гомологический ряд предельных углеродов (алканов), их электронное и пространственное строение (sp3-гибритизация). Метан.

Номенклатура алканов, их физические и химические свойства. Применение в технике. Предельные углеводы в природе.

Этиленовые углеводы (алкены), sp2 – гибридизация.

Номенклатура, химические свойства. Получение и применение в промышленности.

Общее понятие химии высокомолекулярных соединений: мономер, полимер, элементарное звено, степень полимеризации. Полиэтилен.

Понятие о диеновых углеродах. Природный каучук, его строение и свойства. Синтетический каучук. Понятие об искусственных волокнах.

Ацетилен, особенности его построения (sp-гибритизация, тройная связь).

Получение ацетилена карбидным способом из метана, химические свойства, применение.

Бензол, его электронное строение, химические свойства. Промышленное получение и применение бензола.

Понятие о взаимном влиянии атомов на примере толуола.

Природные источники углеводородов: нефть, природный и попутный нефтяные газы, уголь.

Перегонка нефти. Крекинг нефтепродуктов. Спирты. Строение и химические свойства одноатомных спиртов.

Промышленный синтез этанола и его применение. Особенности глицерина.

Фенол, его строение, взаимное влияние атомов в молекуле.

Химические свойства фенола в сопоставлении со свойствами спиртов. Применение фенола.

Альдегиды, их строение, химические свойства.

Получение и применение муравьиного и уксусного альдегидов.

Карбоновые кислоты: строение карбоксильной группы, физические и химические свойства карбоновых кислот.

Главные представители одноосновных кислот: муравьиная (ее особенности), уксусная, стеариновая, олеиновая.

Сложные эфиры, их строение, получение реакцией этерификацией, химические свойства.

Жиры, как представители сложных эфиров, их роль  природе, химическая переработка.

Глюкоза, ее строение, химические свойства, роль в природе.

Сахароза, ее гидролиз.

Крахмал, целлюлоза, их строение, химические свойства, роль в природе и технические применения.

Амины как органические основания, их реакции с водой и кислотами.

Анилин. Получение анилина из нитробензола (реакция Н.Н. Зенина).

Аминокислоты, их строение, химические особенности. Синтетическое волокно капрон.

Альфа-аминокислоты как структурные единицы белков. Строение и биологическая роль белков.