Бакалавриат и специалитет
Порядок проведения вступительного испытания по химии (ВШТЭ)
Баллы
39
Вступительное испытание по химии для поступающих на базе профессионального образования содержит профессионально-ориентированные задания в соответствии с направленностью (профилем) образовательных программ среднего профессионального образования, родственных программам бакалавриата, на обучение по которым осуществляется прием.
Форма проведения вступительного испытания
- Вступительный экзамен по химии проводится в виде письменной работы.
- Длительность экзамена – 3 часа (180 минут).
- Каждый билет состоит из 10 заданий.
- Шкала оценивания – 100-балльная.
Абитуриент должен знать и уметь:
- знать теоретические положения химии и уметь применять их при рассмотрении классов неорганических и органических веществ и их конкретных соединений;
- уметь решать типовые и комбинированные задачи по основным разделам химии.
Программа вступительного испытания
- Атомно-молекулярное учение. Атомы. Молекулы. Постоянство состава вещества. Относительная атомная и относительно молекулярные массы.
- Закон сохранения массы: его значение в химии. Моль – единица качества вещества. Молярная масса.
- Закон Авогадро и молярный объем.
- Химический элемент, простое вещество. Сложное вещество. Знаки химических элементов и химические формулы.
- Валентность и степень окисления.
- Строение ядер атомов химических элементов и электронных оболочек атомов на примере элементов 1-, 2-, 3- и 4-го периодов периодической системы. Изотопы.
- Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона. Значение периодического закона.
- Большие и малые периоды, группы, подгруппы. Зависимость свойств элементов от положения в периодической системе.
- Тип химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, водородная, металлическая. Примеры соединений со связями разных типов.
- Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения и обмена.
- Окислительно-восстановительные реакции.
- Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры.
- Катализ и катализаторы. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и условия его смещения.
- Тепловые эффекты химических реакций.
- Растворы. Растворимость веществ. Зависимость растворимости веществ от их природы, температуры и давления. Тепловые эффекты при растворении.
- Выражение концентрации растворов (массовая доля растворенного вещества в растворе). Значение растворов в технике, сельском хозяйстве, быту.
- Электрическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
- Ионные уравнения реакций. Свойства кислот оснований и солей в свете теории электрической диссоциации.
- Оксиды, классификация оксидов. Способы получения и свойств оксидов.
- Основания, способы их получения и свойства. Щелочи, их получение, свойства и применение.
- Кислоты, их общие свойства и способы получения. Реакции нейтрализации.
- Соли средние и кислые, их состав, названия, химические свойства.
- Гидролиз солей. Кристаллогидраты.
- Металлы, их положение в периодической системе, физические и химические свойства. Металлы и сплавы в технике.
- Основные свойства получения металлов.
- Щелочные металлы, их характеристика на основе положения в периодической системе и строения атомов.
- Соединения натрия и калия в природе, их применение. Калийные удобрения.
- Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы периодической системы.
- Кальций, его соединение в природе.
- Алюминий, характеристика элемента и его соединений на основе положения в периодической системе и строения атомов.
- Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Соединения алюминия в природе, его роль в технике.
- Железо, его оксиды и гидроксиды, зависимость их свойств от степени окисления железа.
- Роль железа и его сплавов в технике.
- Водород, его физические и химические свойства. Получение водорода в лаборатории и в техники, его применение.
- Галогены, их общая характеристика. Соединения галогенов природе, их применение.
- Хлор, его физические и химические свойства. Применение хлора. Хлороводород, его получение, свойства.
- Соляная (хлороводородная) кислота и ее соли.
- Общая характеристика элементов главной подгруппы. VI группы периодической системы.
- Сера, ее физические и химические свойства. Серная кислота, ее свойства и химические основы производства контактным способом.
- Кислород, его физические и химические свойства. Аллотропия. Получение кислорода в лаборатории.
- Получение кислорода в промышленности. Роль кислорода в природе и применение в технике.
- Вода. Строение молекул воды. Физические и химические свойства воды.
- Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы периодической системы. Фосфор, его аллотропные формы, физические и химические свойства.
- Оксид фосфора (V). Фосфорная кислота и ее соли. Фосфорные удобрения.
- Азот, его физические и химические свойства. Аммиак, его промышленный синтез, физические и химические свойства. Соли аммония
- Азотная кислота. Химические особенности азотной кислоты. Соли азотной кислоты. Азотные удобрения.
- Общая характеристика элементов главной подгруппы IV группы периодической системы.
- Кремний, его физические и химические свойства. Оксид кремния (IV) и кремниевая кислота. Соединения кремния в природе, их использования в технике.
- Углерод, его аллотропные формы. Химические свойства углерода.
- Оксиды углерода.(II) и (IV), их химические свойства. Угольная кислота и ее соли.
- Теория химического строения органических связей в молекулах органических соединений, способы разрыва связей, понятие о свободных радикалах.
- Электронная природа химических связей в молекулах органических соединений, способы разрыва связей, понятие о свободных радикалах.
- Гомологический ряд предельных углеродов (алканов), их электронное и пространственное строение (sp3-гибритизация). Метан.
- Номенклатура алканов, их физические и химические свойства. Применение в технике. Предельные углеводы в природе.
- Этиленовые углеводы (алкены), sp2 – гибридизация.
- Номенклатура, химические свойства. Получение и применение в промышленности.
- Общее понятие химии высокомолекулярных соединений: мономер, полимер, элементарное звено, степень полимеризации. Полиэтилен.
- Понятие о диеновых углеродах. Природный каучук, его строение и свойства. Синтетический каучук. Понятие об искусственных волокнах.
- Ацетилен, особенности его построения (sp-гибритизация, тройная связь).
- Получение ацетилена карбидным способом из метана, химические свойства, применение.
- Бензол, его электронное строение, химические свойства. Промышленное получение и применение бензола.
- Понятие о взаимном влиянии атомов на примере толуола.
- Природные источники углеводородов: нефть, природный и попутный нефтяные газы, уголь.
- Перегонка нефти. Крекинг нефтепродуктов. Спирты. Строение и химические свойства одноатомных спиртов.
- Промышленный синтез этанола и его применение. Особенности глицерина.
- Фенол, его строение, взаимное влияние атомов в молекуле.
- Химические свойства фенола в сопоставлении со свойствами спиртов. Применение фенола.
- Альдегиды, их строение, химические свойства.
- Получение и применение муравьиного и уксусного альдегидов.
- Карбоновые кислоты: строение карбоксильной группы, физические и химические свойства карбоновых кислот.
- Главные представители одноосновных кислот: муравьиная (ее особенности), уксусная, стеариновая, олеиновая.
- Сложные эфиры, их строение, получение реакцией этерификацией, химические свойства.
- Жиры, как представители сложных эфиров, их роль природе, химическая переработка.
- Глюкоза, ее строение, химические свойства, роль в природе.
- Сахароза, ее гидролиз.
- Крахмал, целлюлоза, их строение, химические свойства, роль в природе и технические применения.
- Амины как органические основания, их реакции с водой и кислотами.
- Анилин. Получение анилина из нитробензола (реакция Н.Н. Зенина).
- Аминокислоты, их строение, химические особенности. Синтетическое волокно капрон.
- Альфа-аминокислоты как структурные единицы белков. Строение и биологическая роль белков.