Порядок проведения вступительного испытания по химии (ВШТЭ)

Вступительное испытание по химии для поступающих на базе профессионального образования содержит профессионально-ориентированные задания в соответствии с направленностью (профилем) образовательных программ среднего профессионального образования, родственных программам бакалавриата, на обучение по которым осуществляется прием.

Форма проведения вступительного испытания

• Вступительный экзамен по химии проводится в виде письменной работы.
• Длительность экзамена – 3 часа  (180 минут).
• Каждый билет состоит из 10 заданий.
• Шкала оценивания – 100-балльная.

Абитуриент должен знать и  уметь:

• знать теоретические положения химии и уметь применять их при рассмотрении классов не­органических и органических веществ и их конкретных соединений;
• уметь решать типовые и комбинированные задачи по основным разделам химии.

Программа вступительного испытания

• Атомно-молекулярное учение. Атомы. Молекулы. Постоянство состава вещества. Относительная атомная и относительно молекулярные массы.
• Закон сохранения массы: его значение в химии. Моль – единица качества вещества. Молярная масса.
• Закон Авогадро и молярный объем.
• Химический элемент, простое вещество. Сложное вещество. Знаки химических элементов и химические формулы.
• Валентность и степень окисления.
• Строение ядер атомов химических элементов и электронных оболочек атомов на примере элементов 1-, 2-, 3- и 4-го периодов периодической системы. Изотопы.
• Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона. Значение периодического закона.
• Большие и малые периоды, группы, подгруппы. Зависимость свойств элементов от положения в периодической системе.
• Тип химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, водородная, металлическая. Примеры соединений со связями разных типов.
• Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения и обмена.
• Окислительно-восстановительные реакции.
• Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры.
• Катализ и катализаторы. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и условия его смещения.
• Тепловые эффекты химических реакций.
• Растворы. Растворимость веществ. Зависимость растворимости веществ от их природы, температуры и давления. Тепловые эффекты при растворении.
• Выражение концентрации растворов (массовая доля растворенного вещества в растворе). Значение растворов в технике, сельском хозяйстве, быту.
• Электрическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
• Ионные уравнения реакций. Свойства кислот оснований и солей в свете теории  электрической диссоциации.
• Оксиды, классификация оксидов. Способы получения и свойств оксидов.
• Основания, способы их получения и свойства. Щелочи, их получение, свойства и применение.
• Кислоты, их общие свойства и способы получения. Реакции нейтрализации.
• Соли средние и кислые, их состав, названия, химические свойства.
• Гидролиз солей. Кристаллогидраты.
• Металлы, их положение в периодической системе, физические и химические свойства. Металлы и сплавы в технике.
• Основные свойства получения металлов.
• Щелочные металлы, их характеристика на основе положения в периодической системе и строения атомов.
• Соединения натрия и калия в природе, их применение. Калийные удобрения.
• Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы периодической системы.
• Кальций, его соединение в природе.
• Алюминий, характеристика элемента и его соединений на основе положения в периодической системе и строения атомов.
• Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Соединения алюминия в природе, его роль в технике.
• Железо, его оксиды и гидроксиды, зависимость их  свойств от степени окисления железа.
• Роль железа и его сплавов в технике.
• Водород, его физические и химические свойства. Получение водорода в лаборатории и в техники, его применение.
• Галогены, их общая характеристика. Соединения галогенов  природе, их применение.
• Хлор, его физические и химические свойства. Применение хлора. Хлороводород, его получение, свойства.
• Соляная (хлороводородная) кислота и ее соли.
• Общая характеристика элементов главной подгруппы. VI группы периодической системы.
• Сера, ее физические и химические свойства. Серная кислота, ее свойства и химические основы производства контактным способом.
• Кислород, его физические и химические свойства. Аллотропия. Получение кислорода в лаборатории.
• Получение кислорода в промышленности. Роль кислорода в природе и применение в технике.
• Вода. Строение молекул воды. Физические и химические свойства воды.
• Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы периодической системы. Фосфор, его аллотропные формы, физические и химические свойства.
• Оксид фосфора (V). Фосфорная кислота и ее соли. Фосфорные удобрения.
• Азот, его физические и химические свойства. Аммиак, его промышленный синтез, физические и химические свойства. Соли аммония
• Азотная кислота. Химические особенности азотной кислоты. Соли азотной кислоты. Азотные удобрения.
• Общая характеристика элементов главной подгруппы IV группы периодической системы.
• Кремний, его физические и химические свойства. Оксид кремния (IV) и кремниевая кислота. Соединения кремния в природе, их использования в технике.
• Углерод, его аллотропные формы. Химические свойства углерода.
• Оксиды углерода.(II) и (IV), их химические свойства. Угольная кислота и ее соли.
• Теория химического строения органических связей в молекулах органических соединений, способы разрыва связей, понятие о свободных радикалах.
• Электронная природа химических связей в молекулах органических соединений, способы разрыва связей, понятие о свободных радикалах.
• Гомологический ряд предельных углеродов (алканов), их электронное и пространственное строение (sp3-гибритизация). Метан.
• Номенклатура алканов, их физические и химические свойства. Применение в технике. Предельные углеводы в природе.
• Этиленовые углеводы (алкены), sp2 – гибридизация.
• Номенклатура, химические свойства. Получение и применение в промышленности.
• Общее понятие химии высокомолекулярных соединений: мономер, полимер, элементарное звено, степень полимеризации. Полиэтилен.
• Понятие о диеновых углеродах. Природный каучук, его строение и свойства. Синтетический каучук. Понятие об искусственных волокнах.
• Ацетилен, особенности его построения (sp-гибритизация, тройная связь).
• Получение ацетилена карбидным способом из метана, химические свойства, применение.
• Бензол, его электронное строение, химические свойства. Промышленное получение и применение бензола.
• Понятие о взаимном влиянии атомов на примере толуола.
• Природные источники углеводородов: нефть, природный и попутный нефтяные газы, уголь.
• Перегонка нефти. Крекинг нефтепродуктов. Спирты. Строение и химические свойства одноатомных спиртов.
• Промышленный синтез этанола и его применение. Особенности глицерина.
• Фенол, его строение, взаимное влияние атомов в молекуле.
• Химические свойства фенола в сопоставлении со свойствами спиртов. Применение фенола.
• Альдегиды, их строение, химические свойства.
• Получение и применение муравьиного и уксусного альдегидов.
• Карбоновые кислоты: строение карбоксильной группы, физические и химические свойства карбоновых кислот.
• Главные представители одноосновных кислот: муравьиная (ее особенности), уксусная, стеариновая, олеиновая.
• Сложные эфиры, их строение, получение реакцией этерификацией, химические свойства.
• Жиры, как представители сложных эфиров, их роль  природе, химическая переработка.
• Глюкоза, ее строение, химические свойства, роль в природе.
• Сахароза, ее гидролиз.
• Крахмал, целлюлоза, их строение, химические свойства, роль в природе и технические применения.
• Амины как органические основания, их реакции с водой и кислотами.
• Анилин. Получение анилина из нитробензола (реакция Н.Н. Зенина).
• Аминокислоты, их строение, химические особенности. Синтетическое волокно капрон.
• Альфа-аминокислоты как структурные единицы белков. Строение и биологическая роль белков.